大家好,今天小六子来为大家解答以下的问题，关于化学反应顺序口诀，化学反应顺序这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

2、四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况扩展资料根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。

3、化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。

4、可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。

5、绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

6、从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。

7、随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。

8、当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

9、19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。

10、当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。

11、这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。

12、参考资料来源：百度百科-化学反应。

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